题目

张宁和刘明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红．通过学习知道，碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中离解出OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢？请你帮助他俩完成实验探究． 【提出问题】Na2CO3属于　　（填“酸”、“碱”、“盐”），为什么能使酚酞溶液变红？ 【进行猜想】 （1）Na+使酚酞溶液变红． （2）水分子使酚酞溶液变红． （3）　　使酚酞溶液变红． 【设计实验】 （1）实验Ⅰ的目的是为了验证猜想　　不成立． （2）刘明同学认为实验Ⅱ没必要做，他的理由是　． （3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红．向变红后的溶液中滴加CaCl2溶液至过量，振荡， 出现的现象是　　，反应的化学方程式是　　．（提示：CaCl2溶液呈中性） （4）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想（3）正确． 张宁对此结论有些质疑，于是他查阅资料． 【查阅资料】Na2CO3溶液中，CO32﹣和H2O发生如下反应：CO32﹣+H2O═HCO﹣3+OH﹣ 【得出结论】Na2CO3溶液中使酚酞溶液变红的粒子是　． 答案：【考点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质；书写化学方程式、． 【分析】【提出问题】电离出金属离子和酸根离子的化合物是盐； 【进行猜想】根据碳酸钠溶液中存在的离子分析； 【设计实验】 （1）氯化钠中含有钠离子，可以探究钠离子能否使酚酞变色； （2）氯化钠溶液中含有大量水分子，所以实验Ⅱ没有必要做； （3）主要从碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应可以得出，碳酸根离子减少，使红色逐渐消失；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠； （4）氢氧根离子能够使酚酞变红，所以可以判断在碳酸钠溶液中存在氢氧根离子． 【解答】解：【提出问题】碳酸钠能电离出钠离子和碳酸根离子，所以属于盐； 【进行猜想】碳酸钠溶液中存在钠离子、碳酸根离子、水分子； 【设计实验】 （1）向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红； （2）氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验（1）中得到验证，所以实验（2）的探究是多余的； （3）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以现象为红色逐渐消失，产生白色沉淀；化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl； （4）我们知道只有氢氧根离子才能使酚酞变红，所以由碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，可以判断溶液中存在氢氧根离子； 故答案为：【提出问题】盐； 【进行猜想】CO32﹣ 【设计实验】 （1）探究Na+是否能使酚酞试液变红； （2）酚酞试液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）； （3）白色沉淀；  Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl； （4）OH﹣． 　

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