题目

已知反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在某温度达到平衡时，各物质的浓度是［SO2］=0.1mol・L-1、［O2］=0.05mol・L-1、［SO3］=0.9mol・L-1。如果体系温度保持不变，而将体积减少到原来的一半，试通过计算说明平衡移动的方向。 答案：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）平衡浓度/mol・L-1    0.1       0.05         0.9Kc==1620mol-1・L在体系温度不变时使体积减少到原来的一半，则各气体的物质的量浓度变为原来的2倍。Qc==810mol-1・L＜Kc。为了保持Kc不变，所以平衡必须向正反应方向移动。【试题分析】

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