题目

100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，产生MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于一定量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 mL，取出25 mL，恰好与20 mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12 L气体。(1)写出M的氢氧化物和碳酸氢钠反应的化学方程式________________________。(2)要计算出M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些数据____________________(填序号)。A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol·L-1)B.M的碳酸盐沉淀的质量(设为39.4 g)C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol·L-1)D.题设条件充足，不需要补充数据(3)根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中溶质的质量。 答案：(1)M(OH)2+2NaHCO3====MCO3↓+2H2O+Na2CO3 (2)B  (3)137  58.8 g解析：(1)因为NaHCO3溶液过量，故M(OH)2电离出来的OH-与完全反应，其化学方程式为：M(OH)2+2NaHCO3====MCO3↓+2H2O+Na2CO3。(2)要计算出Ar(M)，则必须求出MCO3的相对分子质量。依题意有：         MCO3+2HCl====MCl2+CO2↑+2H2O         1 mol                           22.4 L         0.2 mol                        4.48 L由此可以求出MCO3的物质的量，若知道了MCO3的质量便可以求出MCO3的摩尔质量，从而进一步可以求得M的相对原子质量。故本小题答案为B。(3)碳酸盐的摩尔质量为39.4 g/0.2 mol=197 g·mol-1故M的相对原子质量为197-60=137由C守恒可以知道，故m(NaHCO3)=0.7 mol×84 g·mol-1=58.8 g。

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