题目

写出下列反应的化学方程式，并按要求填空． （l）镁在氧气中燃烧：　　，燃烧时发出　　，放出大量热． （2）生石灰干燥食品：　　，该反应属于　　（填“放热”或“吸热”）反应 （3）用稀盐酸除铁锈：　　，该反应属于　　反应（填基本反应类型）． （4）研磨硫酸铵与熟石灰的固体混合物：　，该反应产生的一种刺激性气味的气体可以用　　石蕊试纸检验． （5）将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中：　　，反应所得溶液的质量　　（填“大于”或“等于”或“小于”）反应前溶液的质量． 答案：【考点】书写化学方程式；物质发生化学变化时的能量变化． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可． 【解答】解：（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg+O22MgO；燃烧时发出耀眼的白光，放出大量的热． （2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应属于放热反应． （3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应． （4）硫酸铵与熟石灰混合研磨生成氨气、水和硫酸钙，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2NH3↑+2H2O；检验氨气是用湿润的红色石蕊试纸．（5）铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；56份质量的铁能置换出64份质量的铜，由质量守恒定律，反应所得溶液的质量小于反应前溶液的质量． 故答案为：（1）2Mg+O22MgO；耀眼的白光； （2）CaO+H2O═Ca（OH）2；放热； （3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；复分解； （4）（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2NH3↑+2H2O；湿润的红色； （5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；小于． 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 　

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