题目

10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________________。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。 A．Ba(OH)2溶液　                      B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液　                        D．澄清的石灰水 (3)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。 (4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__________________________________。 答案：解析　(1)HCO水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，若NaHCO3分解生成Na2CO3，则Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。 (2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀，和NaOH溶液混合都无明显现象，BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3溶液不反应，则加入BaCl2溶液，若产生沉淀，说明乙正确。 (3)10 ℃时NaHCO3溶液的pH＝8.3，溶液冷却至10 ℃，若pH高于8.3，则溶液为Na2CO3溶液或Na2CO3和NaHCO3的混合液(因为Na2CO3水解程度大于NaHCO3)。由此可知NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2，CO2挥发，冷却后pH升高，乙正确；若pH等于8.3，说明升、降温只影响了HCO的水解平衡，甲正确。 (4)常压下加热NaHCO3的水溶液的温度不可能达到150 ℃，所以乙的判断是错误的。 答案　(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于 (2)乙　B　(3)等于　甲(或高于　乙) (4)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150 ℃

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