题目

(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用         （选填序号）。a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c.．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为            。[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是           。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。  a. A之前      b.A－B间      c.B－C间      d.C－D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是           。  答案：（14分）（每空2分）（1）其原因是铁钉表面被钝化（或其它合理答案）。（2）应选用    d       选填序号）。SO2的体积分数为66.7%（或其它合理答案）。（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽。（4）理由是C＋H2SO4(浓) CO2↑＋SO2↑＋2H2O（用化学方程式表示）。（5）添加M于     c     （选填序号）。（6）预计实验现象应是D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝。解析: 

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