题目

如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（　　） A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2、HO2等 C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20 答案：【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeS04、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，根据氧元素的化合价可知该物质可能是HO2、H2O2，以此解答该题． 【解答】解：A．烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物有还原性和氧化性，故A正确； B．根据氧元素的化合价可知HO2、H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，故B正确； C．KI淀粉溶液中的KI具有还原性，能验证生成物具有氧化性，故C错误； D．过氧化氢具有氧化性，可在酸性条件下氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20，故D正确． 故选C． 【点评】本题以信息题的形式考查氧化还原反应，为高考常见题型，题目侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，难度不大． 　

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