题目

烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1 NO(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH＝－58.2 kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6 kJ·mol－1 反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝        kJ·mol－1。 (2)[2013·江苏，20(1)]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1 CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1 2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3 则ΔH3＝        kJ·mol－1。 (3)[2012·江苏，20(1)]真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH＝b kJ·mol－1 反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝        kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。 (4)[2011·江苏，20(1)]已知： CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJ·mol－1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                                                                                                                                        。 (5)[2010·江苏，17(2)]方法Ⅱ中主要发生了下列反应： ①2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋8.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋90.4 kJ·mol－1 ③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为                                                                         。 答案：解析　(1)对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为①、②、③，由反应①和②可知O2是中间产物，①＋②×2消去O2，可得目标反应的ΔH＝－200.9 kJ·mol－1＋(－58.2 kJ·mol－1)×2＝－317.3 kJ·mol－1。(2)由盖斯定律，目标反应可由反应①＋反应②×6，则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2×6＝＋2 821.6 kJ·mol－1。(3)由盖斯定律可得两反应相加即可得目标反应，所以目标反应的反应热即为(a＋b) kJ·mol－1。(4)根据盖斯定律，由第一个热化学方程式扩大两倍再减去第二个热化学方程式即得。(5)根据盖斯定律，S(s)＋O2(g)===SO2(g) 由“反应③－反应①”(或反应④－反应②)而来，所以 ΔH＝－566.0－8.0＝－574.0(kJ·mol－1)或 ΔH＝－483.6－90.4＝－574.0(kJ·mol－1)。 答案　(1)－317.3 (2)2 821.6 (3)a＋b (4)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝165.0 kJ·mol－1 (5)S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－574.0 kJ·mol－1

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