题目

N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是                。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2 O5可发生下列反应： 2N2O5（g）     4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0 ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将                  。（填“增大”或“减小”、“不变”） ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s 0 500 1000 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48 则500s内N2O5的分解速率为             。 ③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2          T1。   （3）如上图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的                              区生成，其电极反应式为                       . 答案：（1） （2）①不变 ②0.002 96 mol·L-1·s-1 ③＜或小于 （3）阳极 　N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ 解析: （2）①因为恒容下充入N2，N2为非反应性气体，所以平衡不移动，因而N2O5的转化率不变。 ②v(N2O5)= =0.002 96 mol·L-1·s-1。 ③T1温度下c (NO2)求算： 2N2O5(g)       4NO2(g)+O2(g);ΔH>0 2                4 1 000 s时，5.00-2.48     c(NO2) c(NO2)=2×(5.00-2.48) mol·L-1=5.04 mol·L-1>4.98 mol·L-1,由于反应是吸热反应，故温度越高NO2的浓度越大，所以得到T2<T1。 （3）由图中给定两极物质可以判断N2O5必是由N2O4氧化生成，所以N2O5在阳极产生。据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H++2e-→H2↑的反应，则阳极为N2O4+2HNO3-2e- →2N2O5+2H+。

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