题目

(08闵行区模拟)过氧化钙是一种安全无毒的物质，常带有数量不等的结晶水，由于长时间放置，通常还含有部分CaO，为测定样品中过氧化钙的组成与含量，进行如下实验：（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2・XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，在标准状况下得到的O2体积为67.2mL，则该样品中CaO2的物质的量为              。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.700g。    ①计算样品中CaO2・XH2O的X值。    ②若用化学式表示该样品的组成，应表示为                         。      （3）计算该样品中过氧化钙晶体的纯度是多少？ 答案：答案：（1）0.006mol （1分）（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056gn(H2O)＝0.003mol  X＝1/2（2分）②CaO6CaO23H2O（1分）（3）89.7%（2分）

查看本题答案和解析