题目

含有MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的2L混合溶液中，若K+为0.8mol，Cl﹣为1.3mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量浓度为（　　） A．0.1mol/L B．0.125mol/L   C．0.25mol/L    D．0.5mol/L 答案：【考点】5C：物质的量浓度的相关计算． 【分析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+2n（Mg2+），据此计算n（SO42﹣），再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度． 【解答】解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+2n（Mg2+），故： 1.3mol+2n（SO42﹣）=0.8mol+0.5mol×2 解得：n（SO42﹣）=0.25 mol， SO42﹣的物质的量浓度==0.125mol/L 故选B． 　

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