题目

某链烃A 1 mol，在一定条件下完全分解(裂解)成1 mol烷烃B和1 mol烯烃C，生成的混合气体对氢气的相对密度为14.5。通过计算回答下列问题： (1)写出链烃A可能的结构简式和名称。 (2)烷烃B和烯烃C可能各是什么？ (3)如果要求1 mol B完全燃烧时需要的氧气的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？ 答案：(1)CH3CH2CH2CH3(正丁烷)和 (2—甲基丙烷) (2)B为甲烷，C为丙烯或B为乙烷，C为乙烯。 (3)C只能为丙烯。 解析:设烷烃B的分子组成为CnH2n+2，其相对分子质量为Mb；烯烃C的分子组成为CmH2m，其相对分子质量为Mc。根据质量守恒定律，链烃A的分子组成为Cn+mH2(n+m)+2，可见A为烷烃。 据题意：MA=MB+MC=2×14.5×2=58，即14(n+m)+2=58，n+m=4。所以链烃A的分子式为C4H10。 (1)C4H10可能的结构简式和名称为CH3CH2CH2CH3丁烷和  2—甲基丙烷 (2)讨论n+m=4 当n=1时，m=3，即B为甲烷，C为丙烯； 当n=2时，m=2，即B为乙烷，C为乙烯； 当n≥3时，m≤1，无意义 (3)从B的燃烧反应来看：CH4+2O2CO2+2H2O C2H6+O22CO2+3H2O，要求1molB完全燃烧的耗氧量(mol)为整数，可见B应为甲烷，则C只能是丙烯。

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