题目

资料显示：碳还原氧化铁的过程如下： 下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。 （1）求白色沉淀的质量； （2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程） 答案：解: （1）二氧化碳的质量=32克+1.2克-28.8克=4.4克  设生成白色沉淀x CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 44                                   100           4.4克         x        x=10克        （2）方法一：根据现象判断黑色固体没有铁和碳 铁元素的质量=32克×=22.4克                     氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4克               若固体B的化学式为FexOy，则X：Y=22. 4克/56 ：6.4 克/16 =1：1 ∴固体B的化学式为：FeO   方法二：根据现象判断黑色固体没有铁和碳 设化学式为FexOy xFe2O3------------- 2FexOy 160x           2M 32克        28.8克 M=72x     M是72的倍数 FeO的分子量为：72   Fe3O4的分子量为：232 ∴固体B的化学式为：FeO  

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