题目

如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称是　　． （2）若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为　　，在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是　　． （3）利用上图所示装置，采用以下组合能完成实验室制取气体的是　　． A．用AD制取氧气    B．用BC制取氢气    C．用BE制取二氧化碳 （4）在实验室制取二氧化碳中，F装置相对于B装置具有的优点是　　． （5）实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）． ①BC“平台”段的化学方程式是　　． ②CD段上升的原因是　　． 答案：【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】酒精灯常用的加热仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平．燃烧的条件是：可燃物要与氧气接触；可燃物必须达到着火点；在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是：棉花的温度没有达到着火点；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．根据制气体的原理，利用上图所示装置，采用以下组合能完成实验室制取气体的是：用AD制取氧气，用BC制取氢气；用BE不能制取二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；在实验室制取二氧化碳中，F装置相对于B装置具有的优点是：控制反应速度、废物利用等；测得其残留液pH等于2，说明盐酸有剩余，根据图象可知，AB段是盐酸与碳酸钠反应，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液呈中性；CD段是碳酸钠过量，碳酸钠溶液呈碱性． 【解答】解：（1）酒精灯常用的加热仪器，故答案为：酒精灯  （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；燃烧的条件是：可燃物要与氧气接触；可燃物必须达到着火点；在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是：棉花的温度没有达到着火点；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；棉花的温度没有达到着火点      （3）根据制气体的原理，利用上图所示装置，采用以下组合能完成实验室制取气体的是：用AD制取氧气，用BC制取氢气；用BE不能制取二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：A B   （4）在实验室制取二氧化碳中，F装置相对于B装置具有的优点是：控制反应速度、废物利用等，故答案为：控制反应速度（废物利用等都可以） （5）测得其残留液pH等于2，说明盐酸有剩余，根据图象可知，AB段是盐酸与碳酸钠反应，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液呈中性；CD段是碳酸钠过量，碳酸钠溶液呈碱性，故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；碳酸钠溶液显碱性 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和溶液PH的变化等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 　

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