题目

Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2 完成下列填空： A为浓硫酸，B为NaCl固体 （1）进行实验时应先点燃            （选填“B”或“D”）处酒精灯。 （2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。 a. 防堵塞             b. 防倒吸        c. 平衡气压        d. 冷凝回流 （3）F中盛有碱石灰，其目的是           （选填序号）。 a. 吸收多余HCl    b. 吸收Cl2      c. 吸收CO2 d. 防止空气中H2O进入E瓶 （4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是                         。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为                 。 Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是      （填序号）。 a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 (2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________               ______。 （3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下： （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI） 按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为           g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果          （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 答案：I（1）B （2）a（3）ad（4）抑制AlCl3水解；4 II(1)a、e  (2) 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3) 0.16   偏低

查看本题答案和解析