题目

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题： （1）配平离子方程式：     MnO4-+     HSO3-+      H+——     Mn2++     SO42-+     H2O （2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是          mol/L。 （3）下列操作会导致测定结果偏高的是                       A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管               B．滴定前锥形瓶未干燥 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡                                   D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 答案：（1）2、5、1、2、5、3  （2）0.2000；（3）ACD 解析:（1）根据守恒可以配平，2MnO4-+5HSO3-+H+==2Mn2++5SO42-+3H2O； （2）n(NaHSO3)=2.5n(KMnO4)=2.5×0.1×0.016mol=0.004mol, C(NaHSO3)= 0.2000 mol/L; (3) ACD

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