题目

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb+PbSO4+2e-正极:PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O又知电解饱和食盐水时：2Cl--2e-Cl2↑今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内部消耗H2SO4的物质的量至少是(    )A.0.025 mol            B.0.05 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol 答案：C 解析：由电子守恒可知，制得0.05 mol Cl2时，需转移的电子物质的量为0.1 mol，由正极反应知消耗0.2 mol H+，故消耗H2SO4为0.1 mol。

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