题目

化学实验小组讨论测定双氧水溶液中过氧化氢的物质的量和体积． 【查阅资料】：常温下氧气密度为1.42g/L；碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽和二氧化碳． 【设计原理】：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出其中过氧化氢的质量，从而可知双氧水溶液中过氧化氢的物质的量． 【过程方法】： （1）组长首先设计（如图A）：向装有样品溶液的锥形瓶中投入二氧化锰，待双氧水完全反应完毕后测得产生氧气的质量是6.4g，则制取氧气为　　mol，双氧水溶液含过氧化氢　　mol（写出具体计算过程） （2）小林对组长的图A设计提出质疑，设计了如图B的方案，即在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰干燥管，然后再操作，请说明小林质疑的理由是　　． （3）若用C来制取氧气并测得氧气的体积，则氧气的体积约等于　　． 答案：【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；量气装置；实验室制取氧气的反应原理；根据化学反应方程式的计算． 【专题】实验性简答题． 【分析】①根据质量守恒定律氧气的质量，根据反应的方程式，由氧气的质量可以求出氧气、过氧化氢的摩尔数； ②根据过氧化氢分解生成氧气时会带走部分水分析； ③根据产生的氧气的质量可得出一起的体积． 【解答】解：（1）氧气的物质的量为： =0.2摩尔； 设过氧化氢的物质的量为x 2H2O22H2O+O2↑   2              1        x             0.2mol   =   x=0.4mol （2）根据制取氧气的药品状态，双氧水为液态，当氧气从溶液中逸出时会带走水蒸气，所以小林质疑的理由是：氧气会带走水蒸气． （3）生成氧气的体积为： =4.5L， 故答为：（1）0.2；0.4； （2）氧气会带走水蒸气； （3）4.5L． 【点评】本题综合考查了氧气的制取以及根据化学方程式进行的计算，完成此类题目应该具备综合分析问题的能力

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