题目

现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（　　） 　 A． 如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g 　 B． 反应后溶液中的溶质只有两种 　 C． 如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50% 　 D． 如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%． 　 答案：解析：A、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则： Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65            2 6.5g          x = 解得：x=0.2g 同理可计算出6.5g铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，[来源:] 所以可以判断锌中含有铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A正确； B、如果盐酸过量的话，反应后的溶液中除了两种金属生成的盐溶质还有氯化氢，所以反应后溶液中的溶质可能有三种，故B错误； C、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则： Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65            2 6.5g          x = 解得：x=0.2g 同理可计算出6.5g镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g， 所以可以判断锌中含有镁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，如果合金为锌和镁，m不可能是0.1g，故C错误； D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的铁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为锌和铁，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确． 故选：A、D

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