题目

将一定质量的金属锌投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1%）： （1）完全反应后生成氢气的质量为　　g （2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数 （3）反应结束后所得溶液的质量． 答案：0.2 设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65   98        2 x    y        0.2g     解得：x=6.5g   y=9.8g 所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.4% （3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g．

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