题目

从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。 （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。 A．Fe         B．FeO        C．Fe3O4        D．Fe2O3 （2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式 （3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁 粉，其原因是(用离子方程式表示)                                          。 （4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题： ①配平该反应的离子方程式： □Fe2+＋□NO3-＋□H+ = □Fe3+＋□NO↑＋□H2O ②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为 A. 酸性 KMnO4  溶液           B.KSCN 溶液            C. Cl2 ③写出上述②的具体实验方案（含操作、现象、结论）：____________________ 。 ④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体 积为（标准状况下）               L。 答案：（1）C （2分） （2）2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2（2分） （3）Fe +2Fe3+ == 3Fe2+（2分） （4）① 3 1 4 3 1 2  （2分） ② A（2分） ③ 取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+ 。（2分） ④ 4.48（2分）；

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