题目

下列各组顺序的排列不正确的是（　　） A．最高正化合价：P＜S＜Cl B．原子半径：O＜S＜Cl C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．金属性：Na＞Mg＞Al 答案：【考点】元素周期律的作用． 【分析】A．同周期从左到右最高正化合价依次升高； B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱． 【解答】解：A．同周期从左到右最高正化合价依次升高，则最高正化合价：P＜S＜Cl，故A正确； B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：O＜Cl＜S，故B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确； D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故D正确； 故选B． 　

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