题目

已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)             ΔH=－571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH=－890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　) A．1∶1            B．1∶3          C．1∶4           D．2∶3 答案：B

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