题目

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：       已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 ⑴ 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　。 ⑵ 发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；               b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 ⑶ 吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                       。 ⑷ 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                        。 ⑸ 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　     　　（选填序号）。 a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2 ⑹ 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。 a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称） 答案：⑴ 4mol/L（2分） ⑵ b（1分） ⑶ 2NaOH+2ClO2+H2O2 ＝2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分） ⑷ 连续测定吸收塔内溶液的pH（3分） ⑸ a （1分） ⑹ b、e、d（3分），重结晶（1分）

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