题目

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　） A．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF   B．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF C．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．热稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI 答案：【分析】A．卤素原子，结合质子能力越强，酸性越弱； B．HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高； C．元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱； D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定． 【解答】解：A．卤素原子，结合质子能力越强，酸性越弱，故酸性HI＞HBr＞HCl＞HF，故A正确； B．HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误； C．元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱，所以I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞F﹣，即还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C正确； D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确；故选B． 【点评】本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大． 　

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