题目

二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为： __H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O 完成下列填空： （1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是__________________________。 （2）该反应每产生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4·2H2O）_________g。 （3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序__________________________，  其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为___________________________。 （4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与__________相同。（写一种） （5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：_______________________________________________。 （6）上述反应产物NaCl中含有 __________键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_________（写电极名称）产生。 答案：（1）.1 2 1 1 2 2 2 （2分）ClO2（1分） （2）.12.6（2分）                   （3）. Na＞S＞Cl（2分）；球形（1分） （4）. HClO（2分，合理即可）        （5）. 2ClO2+2CN-→2CO2+N2+2Cl-（2分） （6）. 离子（1分）；阳极（2分）

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