题目

常温下，下列有关叙述正确的是（　　） A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7 mol/L B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3） C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH）大小顺序为：①＞②＞③ D．10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20 mL 答案：【考点】离子浓度大小的比较． 【分析】A．pH=8的溶液中氢离子浓度为1×10﹣8mol/L，根据NaB溶液中的电荷守恒计算； B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断； C．根据pH相等的三种溶液中，铵根离子水解程度越大，溶液的浓度越大分析； D．从HA为强酸、弱酸两种情况讨论． 【解答】解；A．根据NaB溶液的pH=8可知，在溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（B﹣），c（Na+）﹣c（B﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=10﹣6moL/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，故A正确； B．在Na2CO3中，Na离子与C原子的比值为2：1，根据物料守恒可知：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B错误； C．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，NH4+浓度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，正确顺序为①=②＞③，故C错误； D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，如HA为强酸，则V（总）=20mL，如HA为弱酸，则V（总）＜20mL，所以所得溶液体积V（总）≤20mL，故D错误； 故选A． 　

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