题目

在KI和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程如下： ①H2O2+2KI+H2SO4I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I22HIO③H2O2+2HIOI2+O2↑+2H2O（1）H2O2在反应③中的作用是______________。A.氧化剂                                          B.还原剂C.既是氧化剂，也是还原剂                  D.既不是氧化剂，也不是还原剂（2）有人认为②③两反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_______（填“对”或“不对”），理由是___________________________________。（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______________　。 答案：解析：（1）在反应③中H2O2中氧元素的化合价变化为-1→0,化合价升高，H2O2作还原剂。（2）判断催化剂要抓住催化剂的特征，参加化学反应、改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变。（3）根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性去判断。答案：（1）B　（2）对　从反应②③可看出碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快　（3）HIO＞H2O2＞I2

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