题目

（15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+   、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：假设一：Fe2+ 具有                         性；假设二：Fe2+ 具有                         性；假设三：Fe3+ 具有                         性；（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。 探究内容 实验方案      实验现象 写出下列离子方程式 探究Fe2+具有还原性 取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量          溶液先不变红， 后变为血红色 ①Fe2+发生的反应：                   探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量           后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 溶液不变为血红色 ②Fe3+发生的反应：                   （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe该反应的离子方程式为：                                           。（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：                                               。  答案：（15分）假设一：Fe2+ 具有  还原   性；假设二：Fe2+ 具有   氧化      性；假设三：Fe3+ 具有   氧化    性；（2） 探究内容 实验方案   实验现象 写出下列离子方程式 探究Fe2+具有还原性 再往溶液中加入少量   新制氯水          溶液先不变红，后变为血红色 ①  Fe2+发生的反应：      2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl-                     探究Fe3+具有氧化性 加入足量    铁粉          溶液不变为血红色 ②Fe3+发生的反应：        2 Fe3++ Fe= 3Fe2+                   （3）该反应的离子方程式为：       Zn+Fe2+= Zn2++ Fe       。（4）反应的离子方程式是：   2 Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+   。解析:略 

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