题目

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。 (2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的 是_______（填序号字母）。 A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1 B．2v(H2)(正) ＝ v(CO)(逆) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变  (3)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                  答案： (1)①Ⅰ　②＜　③80%　250 ℃ (2)C (3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－442.8 kJ·mol－

查看本题答案和解析