题目

硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。  已知：硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，（1）固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和              （填写化学式）    实验：为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。 （2）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是　　　　　　　      （3）为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有　　　　　　　　　 　　A．KSCN溶液　　　B．浓盐酸　　　C．KMnO4溶液　　　D．稀硫酸 （4）装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有         气体生成，若含有该气体，观察到的现象为　　　　　　　　　　　           （5）现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入 　　　　　　　 （填仪器名称）定容。实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 答案：【答案】 （1）SO2 (2) 使分解产生的气体在B、C中被吸收充分 （3）CD （4）SO3、溶液变浑浊 （5）100mL容量瓶  SO2 + H2O2 =2H+ +SO42－、　SO42－+ Ba2+ = BaSO4↓ 【解析】（1）此反应为氧化还原反应，还应有SO2生成。 （2）通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分 （3）检验Fe2＋、可用酸性高锰酸钾溶液，看到紫色退去。 （4）BaCl2溶液用来检验SO3，会看到溶液变浑浊 （5）准确配制溶液需要用容量瓶。

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