题目

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s） ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1① P(s，红磷)+====  ΔH=-738.5 kJ·mol-1② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。 答案：P4（s，白磷）====4P（s，红磷） ΔH=-29.2 kJ·mol-1  红磷  低 解析:①-4×②得P4(s,白磷)=4P（s，红磷）  ΔH=ΔH1-4ΔH2=-2 983.2 kJ·mol-1-4×(-738.5 kJ·mol-1)=-29.2 kJ·mol-1，即P4（s，白磷）====4P（s，红磷）  ΔH=-29.2 kJ·mol-1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。

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