题目

氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算： （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。 该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为______ L。 （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72．0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。 （3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为 6NO＋4NH3―→5N2＋6H2O 6NO2＋8NH3―→7N2＋12H2O NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103 g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。 计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。 ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。 （4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0．60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。 答案：【答案】（1）HN3　4．48 （2）64 kg （3）①V(NO)∶V(NO2)＝9∶1 ②2．4 mol/L （4）3∶1∶1 考点：考查化合物的分解、物质的量的相关计算。

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