题目

某温度下，向一定体积0.1 mol· L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH(pOH＝－lgc(OH－))与pH的变化关系如图所示，则下列 说法正确的是(　　) A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案：解析　醋酸为弱酸，向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH时，生成强电解质CH3COONa，溶液导电性逐渐增强，则Q点导电能力强于M点，故A错误；图中N点pH>pOH，即c(H＋)<c(OH－)，根据溶液中电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c(CH3COO－)<c(Na＋)，故B错误；由图知，M点pOH＝b，则溶液中c(OH－)＝10－bmol·L－1，N点pH＝b，则溶液中c(H＋)＝10－bmol·L－1，即M与N点的水的电离程度相同，C正确；D项，若消耗NaOH溶液体积与醋酸溶液体积相同时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液水解呈碱性，而Q点pH＝pOH，即c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故D错误。 答案　C

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