题目

已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某一容积为2 L的密闭容器内,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在的条件下,高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)　 ΔH=akJ·mol-1反应达平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列说法正确的是  (　　) A.反应放出的热量为0.04akJ B.平衡时H2O的转化率为40% C.若将容器的体积压缩为1 L,有利于该反应平衡正向移动 D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 答案：选B。 A项,　　　　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 开始(mol):  0.2 0.2 反应(mol):  a       a              a       a 平衡(mol):  0.2-a   0.2-a           a       a (0.2-a)∶a=3∶2,解得:a=0.08 A项,反应放出的热量为0.08akJ;B项,平衡时H2O的转化率为0.08÷0.2=40%;C项,该反应前后气体化学计量数相等,压强改变,该平衡不移动;D项,CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等时,不一定是平衡状态。

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