题目

如图是实验室常用的装置．请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称：①　　， （2）用高锰酸钾制取O2时，用A、D进行实验，写出该反应化学方程式　　． 发现水槽中的水变红的原因为　　 气体收集完毕时，应先　　（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）． （3）某同学在实验室制二氧化碳气体，写出该反应化学方程式　；　．收集CO2应选用的装置是　　（填序号）．将气体的发生装置由B改进为F，这样做的好处是　　； （4）若用如图所示装置制H2并测量生成H2的体积，通过分液漏斗加入一定体积的稀硫酸，与圆底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）． ①装置接口的连接顺序为：a→　→b　→d（填“b→c”或“c→b”）． ②理论上0.65g锌与足量稀硫酸反应在该条件下应能收集到224mL的H2，但3次实验测量的H2体积的平均值约为239mL．假设实验操作正确、规范，造成该误差的主要原因是　． 答案：【分析】（1）熟记仪器的名称； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；装置A需要改进的地方是试管中导管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管． （3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，且能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集． （4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气的密度小，因此氢气从短管进入，水从长管压入量筒；造成该误差的主要原因是测量结果包含了所加稀硫酸的体积． 【解答】解：（1）①是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；  （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 试管中导管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；故填：试管口缺棉花或高锰酸钾粉末进入了导管；               实验结束后，要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精，以防冷水倒吸，炸裂试管；故填：从水中取出导气管； （3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，且能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，将气体的发生装置由B改进为F，可控制反应的开始和结束（随开随用，随关随停）； ；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；可控制反应的开始和结束（随开随用，随关随停）； （4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比空气的密度小，因此氢气从短管进入，水从长管压入量筒；造成该误差的主要原因是测量结果包含了所加稀硫酸的体积．故答案为：①c→b；②测量结果包含了所加稀硫酸的体积． 　

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