题目

某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验． （1）装置②中反应的化学方程式是　　．装置②中的NaOH溶液换成下列　　也可以起到尾气处理的作用（填字母）． a．NaCl溶液         b．FeSO4溶液        c．Na2SO3溶液 （2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是　　（填化学式）． （3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有　　性． （4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是　　． 答案：【考点】氯气的化学性质． 【分析】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； （2）氯气呈黄绿色； （3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性； （4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是﹣1价． 【解答】解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH溶液可以和氯气之间反应，FeSO4溶液、Na2SO3溶液能和氯气反应可以起到尾气处理的作用， 故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；bc； （2）只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl2，故答案为：Cl2； （3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，故答案为：酸性、漂白性（或强氧化性）； （4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是﹣1价，所以A是NaCl，故答案为：NaCl． 　

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