题目

25℃，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（　　） 　 A． 向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）降低 　 B． 向水中加入少量固体碳酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 　 C． 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低 　 D． 将水加热，Kw增大，pH不变 答案：考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，如改变溶液中c（H+）或c（OH﹣），平衡可发生移动，以此解答． 解答： 解：A．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（H+）增大，故A错误； B．向水中加入少量固体碳酸氢钠，HCO3﹣与H+结合生成弱电解质，促进水的电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，故B错误； C．向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO﹣与H+结合生成弱电解质，促进水的电离，平衡正向移动，c（H+）降低，故C正确； D．将水加热，促进水的电离，Kw增大，pH减小，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握影响弱电解质的电离平衡移动的因素，易错点为A，注意从勒沙特列原理的角度认识． 　

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