题目

 为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5 g石灰石样品放入烧杯中，将60 g稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水) 次　数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量/g 15 15 15 15 烧杯内剩余物质量/g 19.34 33.68 48.24 63.24 请你分析并进行有关计算： (1)哪几次反应后，盐酸有剩余________________________________________________________________________。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)上述实验结束后，向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡，过滤。求滤液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 答案：(1)三、四(1分)(2)解：设5 g石灰石中CaCO3的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分)100  44x  1.76 g(1分)＝　x＝4 g(1分)×100%＝80%(1分)(3)设60 g盐酸完全反应需CaCO3质量为y，生成的CaCl2质量为z，共产生CO2质量为m。＝　m＝2.64 g(或0.66×4＝2.64 g)(1分)(或计算出第一次参加反应的CaCO3质量是1.5 g。1.5 g×4＝6 g或通过第一次反应计算出盐酸中溶质质量分数为7.3%也给1分)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100  111  44y  z  2.64 g＝　y＝6 g(1分)＝　z＝6.66 g(1分)滤液质量：6 g＋60 g－2.64 g＝63.36 g×100%≈10.5%(1分)答：(略)(其他做法合理均得分)

查看本题答案和解析