题目

S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（　　） A．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% B．SO32﹣、ClO﹣、NO3﹣三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 C．浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性 D．标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个（NA为阿伏加德罗常数） 答案：【考点】含硫物质的性质及综合应用；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【专题】元素及其化合物． 【分析】A．水的密度小于浓硫酸的密度，等体积混合后溶液的质量小于浓硫酸质量的2倍； B．ClO﹣具有强氧化性，可以氧化SO32﹣，不能大量共存； C．浓盐酸易挥发，HCl不易分解； D．根据n=计算氯气的物质的量，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，结合化合价计算电子转移数目． 【解答】解：A．混合后溶液中溶质硫酸的质量等于原浓硫酸中溶质硫酸的质量，水的密度小于浓硫酸的密度，等体积混合后溶液的质量小于浓硫酸质量的2倍，故混合后硫酸的质量分数大于49%，故A错误； B．ClO﹣具有强氧化性，可以氧化SO32﹣，发生氧化还原反应而不能大量共存，故B正确； C．浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸易分解具有不稳定性，但浓盐酸易挥发，HCl不易分解，稳定性强，故C错误； D．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故电子转移数目为1mol××2×NAmol﹣1=NA，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查质量分数计算、离子共存、常用化学计量计算、物质性质等，难度中等，注意B选项中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，中性、碱性条件没有氧化性，次氯酸根、高锰酸根酸性碱性都有强氧化性，酸性越强氧化性越强．

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