题目

某溶液中大量存在如下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（　　） 　 A． Al3+ B． Mg2+ C． CO32﹣ D． Ba2+ 答案：考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． 分析： 结合电荷守恒判断M离子的电荷，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答． 解答： 解：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1， 由电荷守恒可知，2×1+3×2＜1×3+3×1， 则M为阳离子，设M中离子电荷数为x，则2×1+3×2=1×3+3×1+1×x， x=2， B、D均符合，但Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存， 故选B． 点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 　

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