题目

已知碳和同族元素的许多化合物有重要的用途。回答下列问题： (1).碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。 (2).已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH=−127.4 kJ·mol−1            ②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)         ΔH=−131.5 kJ·mol−1 反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) + CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=_______   _。 (3).向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =_____________(保留整数)。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。 (4).铅是碳的同族元素，铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。 (5).PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。 (6).PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为__________________________________。 答案：（1）纯碱或苏打；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－； （2）+135.6，c(H2O)×c(CO2)； （3）24。 (4)六　    ⅣA　     弱 (5)PbO4＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (6)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋

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