题目

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+） 常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Ca2+ Cr3+ 开始沉淀时的pH 1.9 7.0 9.6 4.2 9.7 — 沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8.0 11.7 9.0（>9.0溶解） (1)     酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是                              （至少一条） (2)     调pH=4.0是为了除去                       （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+） (3)     钠离子交换树脂的原理为Mn+  + n NaR → MRn  +nNa+, 被交换的杂质离子是                            （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+） (4)     试配平下列氧化还原反应方程式：      Na2Cr2O7   +    SO2  +     H2O  =      Cr(OH)(H2O)5SO4 +    Na2SO4 答案：（1）升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入H2SO4 (多次浸取）， 适当延长浸取时间 （只答一点即可）  （2） Fe3+     (3) Mg2+,  Ca2+, Al3+  (4)  1  3  11  2   1

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