题目

 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题: (1)反应的△H   0(填“＞”或“＜”)； 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为      mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1=       mol/L。 (2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则： ① T      100℃(填“＞”或“＜”)。 ② 计算温度T时反应的平衡常数K2=       mol/L。 (3) 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向        (填“正”或“逆”)反应方向移动。 答案： (1) ＞； 0.0010(可不考虑有效数字)； 0.36；               (2)  ①＞；   ②1.28或1.3    (3) 逆

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