题目

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子；C是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。 (1) 写出基态C原子的电子排布式: ____________。 (2) A、B、C三种元素第一电离能最大的是____________。(用元素符号表示)，其原因是____________。 (3) B、C两元素形成的化合物B2C的分子空间构型为____________。与B2C互为等电子体的粒子的化学式为____________。(填一种)。 (4) D、E形成的一种离子化合物，在图20晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。 (5) 由F原子形成的晶胞结构如图21，F原子的半径为r，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)。 答案：（1）1s2 2s22p4（其他答案不给分） （2）N（1分）  N原子的2p轨道电子属于半充满状态，能量较低，原子更稳定（其他合理答案也给分） （3）直线形   CO2（或）（4）（3分） （5），晶胞中含4个球：，空间利用率（3分）

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