题目

．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣ B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣ C．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+ D．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣ 答案：【答案】C 【解析】A．SO32﹣能被硝酸氧化为SO42﹣，亚硫酸根离子存在可能生成不溶于硝酸的白色沉淀，并且不能排除Ag+的干扰，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，故A错误； B．Ag2SO4、Ag2CO3等都是白色沉淀，加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中不一定含有Cl﹣，故B错误； C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，一定不含有三价铁离子，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+，故C正确； D．加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有SO32﹣、HCO3﹣、HSO3﹣等离子，不一定含有CO32﹣，故D错误； 故选C．

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