题目

铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是。请分析下图，完成有关问题。                 （1）假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式：□Fe+□HNO3——□Fe(NO3)3+□+□H2O(2)判断从O点到a点时的还原产物，应为________。（3）a点到b点时产生的还原产物为，其原因是________________________________。（4）已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为________。分析投入金属铁的物质的量之比=_____________。 答案：（1）8Fe+30HNO3====8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)NO(开始为冷的稀HNO3)（3）N2O  反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O（4）Fe2+  2∶3〔2Fe(NO3)3+Fe====3Fe(NO3)2〕解析：题给出的图象可分为两部分，其一为H+浓度随n(Fe)的改变情况；其二为产生气体的体积随n(Fe)的改变情况，从题给条件知铁在冷稀HNO3中生成NO，在热稀HNO3中生成N2O。Fe与HNO3反应为放热反应。故图象中：Oa段产物为NO；ab段产物为N2O；bc段产物为；cd段H+耗尽无气体产生，是Fe与Fe(NO3)3反应，气体总体积为一定值。

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