题目

25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是A.在A点：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B.在B点：c(OH-)=c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 答案：A  本题考查弱酸与碱反应中的离子浓度大小比较的若干情形，属难题。由图象分析，在A点，两者应刚好完全反应生成醋酸钠，其溶液中c(CH3COO-)＞c(OH-)，A项错误；B点刚好pH=7，满足电荷守恒方程式，B项正确；在C点，应是醋酸和醋酸钠以1∶1的比例组成的混合物，由图象知溶液为酸性，即是醋酸的电离大于醋酸钠的水解，C项正确；D项无论是醋酸的电离还是醋酸根的水解，c(CH3COO-)和c(CH3COOH)两者之和是定值(即物料守恒)，且是Na+的2倍，正确。

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