题目

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________________； （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________； （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：          B：_________________________，D：________________________。      ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为          B：_________________________，D：________________________。 （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。 答案：1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）3×6.02×1023； （3）①品红褪色；  品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。 （4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 。

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