题目

取一定量的氧化铜粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到0.02g气体．由此推算氧化铜的质量为（　　） A．1.92g    B．2.4g C．6.4g D．8g 答案：【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】由信息可知，加入铁反应还生成氢气，则一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应，发生CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，且硫酸剩余，然后加Fe，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，然后结合气体的体积及质量差计算． 【解答】解：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气，设生成0.02g氢气需要铁的质量为x则有 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56             2 x            0.02g 解得：x=0.56g， 与硫酸铜反应的铁的质量为50g﹣0.56g=49.44g，反应后铁棒的质量为50.24g，说明铁与硫酸铜反应时增重的质量为50.24g﹣49.44g=0.8g，设硫酸铜的质量为y，根据反应的化学方程式则有 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu          △m  56  160        64         64﹣56=8       y                       0.8g          解得y=16g 设氧化铜的质量为z．则有 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80                160 z                  16g                      解得z=8g 故选D． 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的计算，注意发生的化学反应及反应中过量的分析是解答本题的关键，差量法计算为解答的难点，题目难度中等． 　

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